RESUMEN QCA PRUEBA DE NIVEL

Yaya super resumen de quimica :$

Ahora esto va de enlace quimico a grupos funcionales asi que muy cortito todo, esto esta todo en el libro :B

ENLACE QUÍMICO

Los atomos tienden en una combinación quimica a alcanzar en su ultimo nivel de energia la configuración electronica de un gas noble. Para esto, ganan , pierden o incluso comparten electrones con otros atomos, alcanzando estabilidad.

enlace quimico se define como la fuerza que matiene unidos a los atomos en un compuesto y se clasifica de la siguiente manera:

. . . . . . . . . . . . . . > enlace ionico
Enlace quimico > enlace covalente > Polar > Coordinado
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . > Apolar
. . . . . . . . . . . . . . > enlace metalico

ESTRUCTURA DE LEWIS

Lewis ademas de establecer la base teorica que explica la formación de enlaces, elaboro un sistema de notacion para representar los electrones que participan en el enlace (electrones de valencia)
En la notacion de lewis, los electrones del ultimo nivel de energia se representan a travez de puntos o cruces alrededor del simbolo quimico del elemento.
Ejemplo, el oxigeno tiene 6 electrones de valencia, lo que en notacion de lewis se representa de la siguiente forma para formar la molecula de oxigeno (O2)

Regla del Octeto: cuando se forman enlaces, los atomos en su ultimo nivel de energia deven contener 8 electrones, adquiriendo la configuración del gas noble mas cercano en la tabla periodica

Regla del Dueto: Atomos mas pequeños, como el Hidrogeno (H), Litio(Li) y Beridio (Br), deven completar en sus enlaces con 2 electrones alcanzando la configuración del Helio (He).

Enlace Ionico:
Cuando la diferencia de Electronegatividad (EN) es mayor a 1,7 entre los atomos que participan del enlace, se produce la transferencia de uno o varios electrones desde el atomo con menor EN al que posee una mayor EN. Por esto uno pierde electrones y forma un cation (+) y otro gana formando un anion (-), se establece una fuerza electro estatica que los enlaza y da origen a los compuestos ionicos.
Ejemplo: Na + Cl

Enlace Covalente:
Cuando la EN de los atomos es similar o igual (entre 0 y 1,7). No se forman iones, ya que los electrones se comparten.

Enlace Covalente Polar:La diferencia de electronegatividad es entre 0,4 y 1,7. Cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad.
Ej: H2O
Coordinado o Dativo:Cuando uno de los atomos siempre aporta electrones, son siempre polares

Enlace covalente apolar:La diferencia de EN se acerca o es igual a 0 (menor a 0,4) no existe ninguna carga dentro de la molecula, estos son generalmente moleculas homoatomicas
Ej: H2, O2, N2 etc.

Enlace metalico (aparte no se si entra)
En los metales se forman agregados en los que no se encuentran atomos, sino iones positivos en posición fija. Estos iones (+) no se repelen ya que los electrones de valencia actuan como una nube negativa que se desplaza a travez del solido metalico.

INTERACCIONES MOLECULARES

(las vimos muy por encima pero puede entrar) Estas interacciones entre moleculas son:

Atraccion Dipolo-Dipolo: Entre 2 o mas moleculas polares, la parte negativa (-) de una con la positiva (+) de la otra.

Atraccion Ion-Dipolo: Atraccion de una molecula con un ion.
-Ion (+) con la parte negativa (-) de la molecula dipolar
-Ion (-) con la parte positiva (+) de la molecula bipolar

Fuerzas de Van Der Waals (?): Son fuerzas más pequeñas entre moleculas NO POLARES. Se producen ya que estas moleculas desplazan momentáneamente sus electrones, creando un polo positivo y uno negativo llamado “dipolo transitorio”, y por este se sienten atraidas.

PUENTE DE HIDROGENO: es un tipo de atracción Dipolo-Dipolo, especialmente fuerte, que atrae a un atomo de hidrogeno (parcialmente +) a un atomo fuertemente EN (como O, N, F, etc.) [Recordar que son interacciones ENTRE MOLECULAS]

QUIMICA ORGANICA.

Vitalismo: Doctrina que postulaba la existencia de “fuerzas vitales” y decia que la materia organica solo podia ser producida por seres vivos. Esta teoria se derrumbo cuando se logra sintetizar un compuesto organico de forma artificial.

Ahora se establece que la quimica organica es la que estudia compuestos que contienen Carbono :B

El Carbono: es un elemento quimico que puede encontarse en la naturaleza de multiples formas (diamante, grafito, nanotubos o nanoespumas)

-Es Abundante
-Es Tetravalente (4 electrones de valencia y forma 4 enlaces)
-Puede formar enlaces simples, dobles o incluso triples.
-Es concadenario (Forma cadenas con si mismo [C-C-C])
-Posee una posición intermedia en la tabla periodica, le otrorga una EN intermedia.

HIDROCARBUROS.

Son compuestos formados por Carbono e Hidrogeno, constituyentes basicos de los compuestos organicos. Son moleculas Insolubles en agua (apolares) y menos densos que esta (flotan), son combustibles y en su matoria explosivos :D.

ALCANOS (simples o saturados)
-Poseen solo enlaces simples
-Formula General: CnH2n+2
-Terminacion: -ano

Según IUPAC, se nombran Ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal (1=met, 2=Et, Prop=3, But=4, Pent=5, Hex=6, Hept=7… etc.) y se coloca la terminacion “ANO”

Ejemplo: 2-Metil Butano > CH3 – CH2 – CH2 – CH3
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .CH3

Reacciones:

Combustion: Hidrocarburo reacciona con el Oxigeno, conviertiendose en Dioxido de Carbono [CO2] y Agua [H2O].

Pirolisis: A altas temperaturas se preduce el rompimiento de enlaces C–C y da origen a radicales (R=cadenas de hidrocarburos) Mas pequeñas.
Alogenacion: Se sustituye un Hidrogeno [H] por un halogeno [X] (grupo 17 de la tabla).

ALQUENOS (Insaturados)
Compuestos que presentan un doble enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 doble enlace): Cn H2n
-Terminacion: -eno

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los doble enlaces y se coloca la terminacion “ENO”

Ejemplo: CH3-CH=CH-CH2-CH-CH2-CH3 > 5-Metil 2-Hepteno
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3
Reacciones:
Sustitucion: la ruptura del doble enlace da cabida a la introducción de sustituyentes, puede ser [H] ó [X], dependiendo del caso.

Alquinos:
Poseen a lo menos un triple enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 triple enlace) Cn H2n -2-Terminacion: -ino

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los triples enlaces y se coloca la terminacion “INO”

Ejemplo: CH3- C=C -CH-CH-CH3 > 3,4 Dimetil 2-Hexino
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .| . . .|
. . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3 CH3

HIDROCARBUROS CICLICOS

Son cadenas de hidrocarburos cerradas.

Cicloalcanos: Hidrocarburos que forman un anillo, su terminacion es -ano y se le antepone “ciclo” al nombre de la cadena. El mas pequeño es Propano (n=3)

Cicloalquenos: Hidrocarburos ciclicos con algun doble enlace en su estructura, se sigue la nomenclatura de los cicloalcanos y la terminacion cambia a –eno. Los ciclos con mas doble enlaces se debe indicar la posición de ellos, colocandolos siempre en la posición mas baja.

Cicloalquinos (En teoria): Hidrocarburos ciclicos con algun triple enlace, se sigue la nomenclatura de los cicloalquenos, se cambia la terminacion por –ino.

Ciclo como cadena principal: en los cicloalcanos la ramificacion queda en la posición mas baja, en el caso de cicloalquenos y cicloalquinos, se le da prioridad al doble y triple enlace. Se indica la posición de las ramificaciones (con terminacion “il) y luego el nombre de la cadena ciclica.

Ciclo como ramificacion: se indica su posición en la cadena carbonada y se cambia la terminacion por “il”.

AROMATICOS

Son ciclos que poseen varios enlaces dobles separados por enlaces simples. El benceno es el principal de esta familia, por esta razon se definen a los aromaticos como “aquellos que derivan del benceno.

Aromatico como cadena principal:se ubican y nombran las ramificaciones (terminacion “il”) y se termina con benceno. Metil Benceno

Aromatico como ramificacion:Se ubica dentro de la cadena principal y se cambia la terminacion –eno por –il y se nombra posteriormente la cadena carbonada. 2-Bencil Hexano

GRUPOS FUNCIONALES:

Halogenados:
Se remplaza un [H] de la cadena carbonada [R] por algun halogeno [X] como F, Cl, Br, I
-Formula General: R-X
-Nomenclatura: Se indica la posición y nombre del halogeno, seguido del nombre de la cadena.
-Ejemplo: CH3-CHCl-CH2-CH3 > 2-Cloro Butano

Alcoholes:
Compuestos con un grupo hidroxilo [–OH] unido a la cadena carbonada.
-Formula General: R-OH
-Terminacion: “-OL”
-Nomenclatura: Se indica la posición del grupo funcional, seguido del de la cadena y la terminacion se cambia a –ol.
-Ejemplo: CH3-CH2-CH2OH > Propanol
CH2OH-CH2-CHOH-CH3 >1,3 Butadiol

ETERES:
Similares al agua [H – O – H] o alcoholes [R – O – H] en que se remplaza [H] por cadenas carbonadas [R]
-Formula General: R – O – R’
-Nomenclatura: se nombran las cadenas a ambos lados del grupo funcional como ramificacion y el sufijo –eter.
-Ejemplo: CH3-CH2-O-CH3 > Etil Metil Eter.
CH3-CH2-O-CH2-CH3 > DiEtil Eter.

Aldeidos:
Grupo funcional Carbonilo [C=O], este se une al carbono TERMINAL de una cadena y el enlace libre se une a un [H]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ||
-Formula General: R-CHO > R – C – H
-Terminacion: -al
-Nomenclatura: se contabiliza todos los carbonos de la cadena (contando el del grupo funcional) y se cambia la terminacion po –al.
-Ejemplo: CH3-CH2-CHO > Propanal.
CHO-CH2-CH2-CHO > Butadial

Cetonas:
Las cetonas presentan cadenas carbonadas unidas al grupo carboxilo [C=O]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .||
-Formula General: R – CO – R > R – C – R’
-Terminacion: -ona ó Cetona
-Nomenclatura: hay dos formas de nombrarlos:

1. Se nombran las cadenas [R] como ramificaciones y terminando en “cetona”
Ejemplo: Etil Metil Cetona > CH3-CH2-CO-CH3
Dietil Cetona > CH3-CH2-CO-CH2-CH3.

2.Se ubica el grupo carboxilico y se cuentan todos los carbonos (incluyedo el del grupo funcional) y la terminacion se cambia a –ona.
Ejemplo: CH3-CO-CH3 > 2-Propanona
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 > 2-Pentanona

ACIDOS CARBOXILICOS:
Grupo Funcional Carboxilico se une a los extremos de una cadena carbonada.
-Formula General: R – COOH >
. . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . . .O – H.
-Nomenclatura: se contabilizan los carbonos, incluyendo al del grupo funcional, anteponer la palabra “acido” al nombre de la cadena y cambiar la terminacion po –oico.
-Ejemplo: CH3-COOH > Acido Etanoico
COOH-CH2-CH2-COOH > Acido Butadioico

ESTERES
Se forman al sustituir el [H] en un acido carboxilico por una cadena de hidrocarburos [R]
-Formula General: R – COO – R >
. . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . .O – R’

-Terminaciones: -ato, -ilo.
-Nomenclatura: Se reconoce el radical [R] unido al grupo funcional [-COO-] al cual se le asigna la terminacion –ato (se cuenta el carbono del grupo funcional), seguido el nombre del Radical [R’] enlazado al Oxigeno como ramificacion (terminacion ilo)

Ejemplo: CH3-COO-CH2-CH3 > Etanoato de Etilo
CH3-CH2-CH2-COO-CH3 > Butanoato de Metilo.

PENIS FUCK!