MODELOS ATOMICOS
Bueno nuestra queridísima profe Andrea Fuentes nos dio un trabajo a cerca de:
La Historia del Átomo:
·Escaneare la pauta para que no les bajen puntos a los que la perdieron (I)
·No sean tontos y no copien textual, esto es solo una ayuda con el material para que sigan el esquema y las ideas principales.
·Todos tendrán la misma información, lo que les dará el puntaje extra es su creatividad así que no se queden con esto averigüen mas y sean creativos con la representación grafica.
·No olviden tener en el cuaderno la línea de tiempo, esto será la base para evaluar de la profesora.
ETIMOLOGIA DE LA PALABRA ATOMO:
·Del griego atoma > Indivisible
·Del latín atomum > sin partes.
AHORA LOS GRANDES CIENTIFICOS QUE OTORGARON SUS TEORIAS:
Demócrito (460 a.C. -370 a.C.): Filosofo griego Pre-Socrático fue el primero en dar el concepto de átomo, según él todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, indivisibles e indestructibles a las que llamó atoma, “indivisible”.
Dalton (1766-1844): Fue un importante científico británico. Estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases le llevaron a la conclusión de que la materia está formada por átomos de diferentes masas que se combinan para formar compuestos, teoría atómica de la materia. Esta hipótesis se basa en lo siguiente:
-Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.
-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de números enteros.
-En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente se redistribuyen.
Dalton dio a conocer por primera vez su teoría atómica en 1803. También dio las masas atómicas de varios elementos ya conocidos en relación con la masa del hidrógeno.
Thompson (1856-1940): Joseph John Thompson nació y murió en Inglaterra. Sus investigaciones con los rayos catódicos le llevaron a suponer que el átomo no era la partícula más pequeña, porque este contenía dentro de si pequeñas partículas con carga negativa a las cuales llamo electrones. Elaboro un modelo atómico en el cual, los electrones van incrustados en una gran masa positiva.
Rutherford (1871-1937):
Fue físico y químico, británico. Fue el primero en definir el átomo como un núcleo positivo, alrededor del cual giran los electrones de carácter negativo, esta teoría la llevo a cabo al hacer un experimento en el cual, expuso una lamina de oro (Au) a una fuente radioactiva de partículas ALFA.
Algunas chocaban con la lámina de oro rebotando, pero muchas otras solo seguían recto su camino, esto quiere decir que el átomo no es solido y que mas aun tiene un gran espacio. Se conoce hoy en día como “la teoría atómica de Rutherford”. Esta teoría defiende la postura de que los electrones giran alrededor del núcleo como un sistema solar en miniatura.
En 1919 expuso gas nitrógeno a una fuente radiactiva que emitía partículas alfa. Algunas de estas partículas chocaban con los átomos de nitrógeno originando oxigeno. El núcleo de cada átomo transformado tenía partículas positivamente cargadas, a estas partículas se las denominó protones. Investigaciones posteriores demostraron que los protones formaban parte del núcleo de todos los elementos.
BOHR(1885-1962):
Físico y químico danés. En 1913 desarrolló una hipótesis conocida hoy en día como “teoría atómica de Bohr”. Para formular esta teoría partió de la teoría atómica de Rutherford. Esta teoría viene a decir que los electrones están situados en órbitas o capas definidas a una cierta distancia del núcleo y que tienen un movimiento continuo. La colocación de esto electrones se denomina configuración electrónica. Hay siete capas electrónicas. La primera capa se llena con dos electrones la segunda con ocho y así sucesivamente hasta la séptima, pero no se conoce ningún elemento que tenga llena la séptima capa. La hipótesis de Bohr trae muchas soluciones al modelo de rutherford pero tambien otros problemas como las dudas por que toda la experimentacion y calculos se aplican solo al hidrogeno(H).
Schrödinger:
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en la interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones, pero en el que ni la posición ni el movimiento del electrón en el átomo variaba de manera determinista.
Chadwick (1891-1974)
Físico y químico británico. Al él se le atribuye el descubrimiento del neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia (1932), al comparar la masa del hidrogeno con el helio y fijar una diferencia del cuádruple en la masa por lo que pensó que debería haber una partícula de masa similar al protón pero que no cambia las propiedades del mismo átomo. En 1935 recibió el Premio Nobel por su descubrimiento.