Guia de Física :D

Hola, espero que sigan teniendo mucha suerte en las pruebas de nivel, las ultimas de las ultimas de 2010, tienen que ponerle del bueno nomas, su ultimo respiro :).

Bueno, eso nada mas, gracias al Yeyo que me envió la guía.

Click Acá :) 

mis wuachitos

Atte

Ignacio Guzmán Kafu Soto


PD: Les recomiendo que hagan click en Archivo, Descargar original, así lo pueden imprimir y les resulta más comodo

RESUMEN QCA PRUEBA DE NIVEL

Yaya super resumen de quimica :$

Ahora esto va de enlace quimico a grupos funcionales asi que muy cortito todo, esto esta todo en el libro :B

ENLACE QUÍMICO

Los atomos tienden en una combinación quimica a alcanzar en su ultimo nivel de energia la configuración electronica de un gas noble. Para esto, ganan , pierden o incluso comparten electrones con otros atomos, alcanzando estabilidad.

enlace quimico se define como la fuerza que matiene unidos a los atomos en un compuesto y se clasifica de la siguiente manera:

. . . . . . . . . . . . . . > enlace ionico
Enlace quimico > enlace covalente > Polar > Coordinado
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . > Apolar
. . . . . . . . . . . . . . > enlace metalico

ESTRUCTURA DE LEWIS

Lewis ademas de establecer la base teorica que explica la formación de enlaces, elaboro un sistema de notacion para representar los electrones que participan en el enlace (electrones de valencia)
En la notacion de lewis, los electrones del ultimo nivel de energia se representan a travez de puntos o cruces alrededor del simbolo quimico del elemento.
Ejemplo, el oxigeno tiene 6 electrones de valencia, lo que en notacion de lewis se representa de la siguiente forma para formar la molecula de oxigeno (O2)

Regla del Octeto: cuando se forman enlaces, los atomos en su ultimo nivel de energia deven contener 8 electrones, adquiriendo la configuración del gas noble mas cercano en la tabla periodica

Regla del Dueto: Atomos mas pequeños, como el Hidrogeno (H), Litio(Li) y Beridio (Br), deven completar en sus enlaces con 2 electrones alcanzando la configuración del Helio (He).

Enlace Ionico:
Cuando la diferencia de Electronegatividad (EN) es mayor a 1,7 entre los atomos que participan del enlace, se produce la transferencia de uno o varios electrones desde el atomo con menor EN al que posee una mayor EN. Por esto uno pierde electrones y forma un cation (+) y otro gana formando un anion (-), se establece una fuerza electro estatica que los enlaza y da origen a los compuestos ionicos.
Ejemplo: Na + Cl

Enlace Covalente:
Cuando la EN de los atomos es similar o igual (entre 0 y 1,7). No se forman iones, ya que los electrones se comparten.

Enlace Covalente Polar:La diferencia de electronegatividad es entre 0,4 y 1,7. Cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad.
Ej: H2O
Coordinado o Dativo:Cuando uno de los atomos siempre aporta electrones, son siempre polares

Enlace covalente apolar:La diferencia de EN se acerca o es igual a 0 (menor a 0,4) no existe ninguna carga dentro de la molecula, estos son generalmente moleculas homoatomicas
Ej: H2, O2, N2 etc.

Enlace metalico (aparte no se si entra)
En los metales se forman agregados en los que no se encuentran atomos, sino iones positivos en posición fija. Estos iones (+) no se repelen ya que los electrones de valencia actuan como una nube negativa que se desplaza a travez del solido metalico.

INTERACCIONES MOLECULARES

(las vimos muy por encima pero puede entrar) Estas interacciones entre moleculas son:

Atraccion Dipolo-Dipolo: Entre 2 o mas moleculas polares, la parte negativa (-) de una con la positiva (+) de la otra.

Atraccion Ion-Dipolo: Atraccion de una molecula con un ion.
-Ion (+) con la parte negativa (-) de la molecula dipolar
-Ion (-) con la parte positiva (+) de la molecula bipolar

Fuerzas de Van Der Waals (?): Son fuerzas más pequeñas entre moleculas NO POLARES. Se producen ya que estas moleculas desplazan momentáneamente sus electrones, creando un polo positivo y uno negativo llamado “dipolo transitorio”, y por este se sienten atraidas.

PUENTE DE HIDROGENO: es un tipo de atracción Dipolo-Dipolo, especialmente fuerte, que atrae a un atomo de hidrogeno (parcialmente +) a un atomo fuertemente EN (como O, N, F, etc.) [Recordar que son interacciones ENTRE MOLECULAS]

QUIMICA ORGANICA.

Vitalismo: Doctrina que postulaba la existencia de “fuerzas vitales” y decia que la materia organica solo podia ser producida por seres vivos. Esta teoria se derrumbo cuando se logra sintetizar un compuesto organico de forma artificial.

Ahora se establece que la quimica organica es la que estudia compuestos que contienen Carbono :B

El Carbono: es un elemento quimico que puede encontarse en la naturaleza de multiples formas (diamante, grafito, nanotubos o nanoespumas)

-Es Abundante
-Es Tetravalente (4 electrones de valencia y forma 4 enlaces)
-Puede formar enlaces simples, dobles o incluso triples.
-Es concadenario (Forma cadenas con si mismo [C-C-C])
-Posee una posición intermedia en la tabla periodica, le otrorga una EN intermedia.

HIDROCARBUROS.

Son compuestos formados por Carbono e Hidrogeno, constituyentes basicos de los compuestos organicos. Son moleculas Insolubles en agua (apolares) y menos densos que esta (flotan), son combustibles y en su matoria explosivos :D.

ALCANOS (simples o saturados)
-Poseen solo enlaces simples
-Formula General: CnH2n+2
-Terminacion: -ano

Según IUPAC, se nombran Ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal (1=met, 2=Et, Prop=3, But=4, Pent=5, Hex=6, Hept=7… etc.) y se coloca la terminacion “ANO”

Ejemplo: 2-Metil Butano > CH3 – CH2 – CH2 – CH3
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .CH3

Reacciones:

Combustion: Hidrocarburo reacciona con el Oxigeno, conviertiendose en Dioxido de Carbono [CO2] y Agua [H2O].

Pirolisis: A altas temperaturas se preduce el rompimiento de enlaces C–C y da origen a radicales (R=cadenas de hidrocarburos) Mas pequeñas.
Alogenacion: Se sustituye un Hidrogeno [H] por un halogeno [X] (grupo 17 de la tabla).

ALQUENOS (Insaturados)
Compuestos que presentan un doble enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 doble enlace): Cn H2n
-Terminacion: -eno

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los doble enlaces y se coloca la terminacion “ENO”

Ejemplo: CH3-CH=CH-CH2-CH-CH2-CH3 > 5-Metil 2-Hepteno
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3
Reacciones:
Sustitucion: la ruptura del doble enlace da cabida a la introducción de sustituyentes, puede ser [H] ó [X], dependiendo del caso.

Alquinos:
Poseen a lo menos un triple enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 triple enlace) Cn H2n -2-Terminacion: -ino

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los triples enlaces y se coloca la terminacion “INO”

Ejemplo: CH3- C=C -CH-CH-CH3 > 3,4 Dimetil 2-Hexino
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .| . . .|
. . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3 CH3

HIDROCARBUROS CICLICOS

Son cadenas de hidrocarburos cerradas.

Cicloalcanos: Hidrocarburos que forman un anillo, su terminacion es -ano y se le antepone “ciclo” al nombre de la cadena. El mas pequeño es Propano (n=3)

Cicloalquenos: Hidrocarburos ciclicos con algun doble enlace en su estructura, se sigue la nomenclatura de los cicloalcanos y la terminacion cambia a –eno. Los ciclos con mas doble enlaces se debe indicar la posición de ellos, colocandolos siempre en la posición mas baja.

Cicloalquinos (En teoria): Hidrocarburos ciclicos con algun triple enlace, se sigue la nomenclatura de los cicloalquenos, se cambia la terminacion por –ino.

Ciclo como cadena principal: en los cicloalcanos la ramificacion queda en la posición mas baja, en el caso de cicloalquenos y cicloalquinos, se le da prioridad al doble y triple enlace. Se indica la posición de las ramificaciones (con terminacion “il) y luego el nombre de la cadena ciclica.

Ciclo como ramificacion: se indica su posición en la cadena carbonada y se cambia la terminacion por “il”.

AROMATICOS

Son ciclos que poseen varios enlaces dobles separados por enlaces simples. El benceno es el principal de esta familia, por esta razon se definen a los aromaticos como “aquellos que derivan del benceno.

Aromatico como cadena principal:se ubican y nombran las ramificaciones (terminacion “il”) y se termina con benceno. Metil Benceno

Aromatico como ramificacion:Se ubica dentro de la cadena principal y se cambia la terminacion –eno por –il y se nombra posteriormente la cadena carbonada. 2-Bencil Hexano

GRUPOS FUNCIONALES:

Halogenados:
Se remplaza un [H] de la cadena carbonada [R] por algun halogeno [X] como F, Cl, Br, I
-Formula General: R-X
-Nomenclatura: Se indica la posición y nombre del halogeno, seguido del nombre de la cadena.
-Ejemplo: CH3-CHCl-CH2-CH3 > 2-Cloro Butano

Alcoholes:
Compuestos con un grupo hidroxilo [–OH] unido a la cadena carbonada.
-Formula General: R-OH
-Terminacion: “-OL”
-Nomenclatura: Se indica la posición del grupo funcional, seguido del de la cadena y la terminacion se cambia a –ol.
-Ejemplo: CH3-CH2-CH2OH > Propanol
CH2OH-CH2-CHOH-CH3 >1,3 Butadiol

ETERES:
Similares al agua [H – O – H] o alcoholes [R – O – H] en que se remplaza [H] por cadenas carbonadas [R]
-Formula General: R – O – R’
-Nomenclatura: se nombran las cadenas a ambos lados del grupo funcional como ramificacion y el sufijo –eter.
-Ejemplo: CH3-CH2-O-CH3 > Etil Metil Eter.
CH3-CH2-O-CH2-CH3 > DiEtil Eter.

Aldeidos:
Grupo funcional Carbonilo [C=O], este se une al carbono TERMINAL de una cadena y el enlace libre se une a un [H]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ||
-Formula General: R-CHO > R – C – H
-Terminacion: -al
-Nomenclatura: se contabiliza todos los carbonos de la cadena (contando el del grupo funcional) y se cambia la terminacion po –al.
-Ejemplo: CH3-CH2-CHO > Propanal.
CHO-CH2-CH2-CHO > Butadial

Cetonas:
Las cetonas presentan cadenas carbonadas unidas al grupo carboxilo [C=O]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .||
-Formula General: R – CO – R > R – C – R’
-Terminacion: -ona ó Cetona
-Nomenclatura: hay dos formas de nombrarlos:

1. Se nombran las cadenas [R] como ramificaciones y terminando en “cetona”
Ejemplo: Etil Metil Cetona > CH3-CH2-CO-CH3
Dietil Cetona > CH3-CH2-CO-CH2-CH3.

2.Se ubica el grupo carboxilico y se cuentan todos los carbonos (incluyedo el del grupo funcional) y la terminacion se cambia a –ona.
Ejemplo: CH3-CO-CH3 > 2-Propanona
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 > 2-Pentanona

ACIDOS CARBOXILICOS:
Grupo Funcional Carboxilico se une a los extremos de una cadena carbonada.
-Formula General: R – COOH >
. . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . . .O – H.
-Nomenclatura: se contabilizan los carbonos, incluyendo al del grupo funcional, anteponer la palabra “acido” al nombre de la cadena y cambiar la terminacion po –oico.
-Ejemplo: CH3-COOH > Acido Etanoico
COOH-CH2-CH2-COOH > Acido Butadioico

ESTERES
Se forman al sustituir el [H] en un acido carboxilico por una cadena de hidrocarburos [R]
-Formula General: R – COO – R >
. . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . .O – R’

-Terminaciones: -ato, -ilo.
-Nomenclatura: Se reconoce el radical [R] unido al grupo funcional [-COO-] al cual se le asigna la terminacion –ato (se cuenta el carbono del grupo funcional), seguido el nombre del Radical [R’] enlazado al Oxigeno como ramificacion (terminacion ilo)

Ejemplo: CH3-COO-CH2-CH3 > Etanoato de Etilo
CH3-CH2-CH2-COO-CH3 > Butanoato de Metilo.

PENIS FUCK!

Repaso de Matemáticas

Holy :$ ondi me comprometí a subir el coso de la materia de matemáticas para que les vaya bien en la prueba *-* si encuentran que esta mal o algo por el estilo, fuck you e.e ojala les sirva y se saquen buena nota :3

En la prueba entran:

-       Sistemas de Ecuaciones / Clasificación de Estos

-       Proporcionalidad (Escalas, Proporciones entre magnitudes)

-       Semejanza de Triángulos

-       Teorema de Thales

-       Probabilidades

Sistemas de Ecuaciones:

Según tengo entendido, un sistema de ecuaciones es la coincidencia de dos rectas en un plano, es decir que son dos variables, que comúnmente se conocen como X e Y. En la vida cotidiana, un sistema tiene diversos usos, como saber cuántos productos compré teniendo el valor de estos, y el total del gasto, entre muchas otras.

Resolución de un sistema de Ecuaciones:

“Marco tiene 3 años menos que Juan, si la razón entre la edad de Marco y Juan es 5:6 encuentre la edad de cada uno”.

Pasos a seguir:

Lo primero que debemos hacer es leer el ejercicio y extraer los datos que nos entrega, aquí dice que Marco es tres años menor que Juan, entonces debemos designar con una letra a cada uno.

X = Marco

Y = Juan

X + 3 = Y dice que la edad de marco es 3 años menos que Juan, por lo que la edad de Marco más estos tres años sería la edad de Juan, pero el ejercicio además dice que las edades están en razón 5:6 entonces X/Y = 5/6, para ordenarlo correctamente, debo multiplicar cruzado, quedándome 6X = 5Y

Ahora es momento de ordenar el sistema

Las incógnitas pasan a un lado y los números enteros a otro, considerando que pasan haciendo lo contrario, en el caso de la Y que es positivo pasa a ser negativo, y en el caso del 3 que es negativo pasa a ser positivo, al igual que en el caso de las razones.

X – Y = -3

6X – 5Y = 0

Hecho esto, ahora debo ordenar el sistema, de manera que las X o las Y sean iguales, pero que una sea positiva y la otra negativa, en este caso será con las Y por un tema de facilidad.

Entonces:

X – Y = 3 * -5  ->  -5X + 5Y = 15 -> Reducimos términos, quedándonos:

6X – 5Y =0      ->  6X – 5Y = 0 

-5X =15

6X = 0  -> Sumamos las X con las X y los números con los números, dejándonos:

-5X + 6X = 15 + 0

X = 15 Es decir, la edad de Marco es 15 años, para saber la edad de su hermano, remplazamos la x en el sistema inicial:

X + 3 = Y -> 15 + 3 = Y

18 = Y por lo que Juan tiene 18 años, este es el procedimiento a seguir para todos los sistemas de ecuaciones, sin importar la dificultad.

Clasificación de los Sistemas de Ecuaciones:

Los sistemas de ecuaciones se clasifican según su tipo, que varia dependiendo de la posición en el plano de las rectas que los componen, existen distintos tipos de sistemas, que son: Compatible, Compatible Indeterminado e Incompatible.

Sistema Compatible:

Posición de la Recta en el plano: Secantes (Dos rectas que se intersecan en un punto)

Tipo de Solución: Única (El punto de intersección es la solución)

Cómo descubrir el tipo de sistema:

A1 No son proporcionales a B1 no importa si guardan proporcionalidad con C1

A2                no ~                 B2                                                                       C2

Sistema Compatible Indeterminado:

Posición de la Recta en el plano: Coincidentes (Una sobre la otra)

Tipo de Solución: Infinita (Se encuentran en el mismo punto en todo momento)

Cómo descubrir el tipo de sistema:

A1  Son proporcionales a B1 Son proporcionales a C1

A2                ~                  B2                ~                   C2

Sistema Incompatible:

Posición de la Recta en el plano: Paralelas (Rectas equidistantes que nunca se juntan)

Tipo de Solución: Sin Solución (no hay intersección)

Cómo descubrir el tipo de sistema:

A1  Son proporcionales a B1 No son proporcionales a C1

A2                ~                  B2                No  ~                 C2  

Deben memorizar esto, las preguntas que comúnmente hacen sobre esta materia son:

-       ¿Qué tipo de sistema es? (Ven la proporción entre los datos -> multiplicación cruzada))

-       ¿Qué tipo de Solución tiene? (Memoria)

-       ¿En qué posición están las rectas del sistema? (Memoria)

Proporcionalidad:

No voy a ahondar mucho en esta materia, porque la estamos pasando desde octavo, sólo que cada vez con mayor profundidad (uy :$).

Razón: Relación que se forma entre dos magnitudes (Tiempo – Distancia, etc)

Proporción: Relación que se forma entre dos razones, existen dos tipos

Directa -> Cuando una variable sube la otra sube o viceversa. (Km – Horas, etc)

Inversa -> Cuando una variable sube la otra baja. (Nº Trabajadores – Tiempo de construcción, etc)

Escalas:

Una escala es una proporción que se forma entre dos variables, cómo por ejemplo un plano y un edificio, y es la razón en que se encuentran ambas, ejemplo 1: 50.

Si 3cm de un plano equivalen a 4,5km de la realidad

a) ¿Cuántos cm del plano representan a 7,2km de la realidad?

b) ¿Cuántos km de la realidad corresponden a 4,5 cm del plano?

c) ¿En qué escala se encuentra el plano en razón de la realidad?

a) 3cm = 4,5km

    Xcm = 7,2km

Aquí solo debemos multiplicar cruzado y dividir, es decir:

3 * 7,2 /4,5

 21,6 / 4.5 = 4,8

Entonces 4,8cm del plano representan 7,2 cm de la realidad.

b) 3cm     = 4,5km

    4,5cm  = Xkm

Es lo mismo, pero ahora la incógnita se encuentra en el lado de los km.

4,5*4,5/3

20,25/3 = 6,75

Por lo que 6,75km de la realidad corresponden a 4,5cm del plano.

c) 3cm = 4,5km

    1cm = x km

El método para resolver esto es cambiar ambos a la misma medida, utilizando la equivalencia [1km = 100000 cm]

4,5 * 100000 = 450000 cm

En la proporción sería:

3 = 450000

1 = 150000

Por lo que la escala sería 1 : 150000

Nota: Con las escalas lo único que hay que tener en consideración son las unidades de medidas, porque si las confunden el ejercicio va a estar malo.

Semejanza de Triángulos

Semejanza: Relación que se establece entre dos figuras que tienen todos sus ángulos congruentes (iguales) y todos sus lados proporcionales.

En el caso de los triángulos existen 3 teoremas que permiten saber si 2 triángulos son semejantes entre sí:

-AA (ángulo – ángulo): Cuando dos de los ángulos de ambos triángulos son iguales, estos son semejantes.

- LAL (lado – ángulo – lado): Cuando dos lados de los triángulos son proporcionales y uno de los ángulos de ambos triángulos es igual, los triángulos son semejantes.

- LLL (lado – lado – lado): Cuando todos los lados de ambos triángulos son proporcionales, los triángulos son semejantes.

Constante de proporcionalidad: Es la razón que se encuentra entre ambos triángulos, se determina con la división de los lados.

A/A’= K

B/B’= K

C/C’= K

Si K no coincide en todos los casos, los triángulos no son proporcionales.

Teorema de Thales: Si tres o más paralelas son interceptadas por 2 transversales, los segmentos correspondientes de las transversales son proporcionales.

          A/B = B/D

          D/B = C/A
          A/B = C/D

L1

L2

L3

L1//L2//L3

Caso Particular: Cuando se forman dos triángulos, estos son semejantes, es decir los lados respectivos son proporcionales.

 

 A / E = B / F = C / G

Probabilidades:

Una probabilidad es la expresión matemática de las distintas posibilidades de un suceso, siempre es expresada mediante un número entre 0 y 1, siendo 0 la imposibilidad total de ese suceso y uno que sucederá si o si, también se puede expresar como una fracción, porcentaje, o un decimal.

Espacio muestral: Un espacio muestral, es dónde se muestran todas las distintas posibilidades de los distintos sucesos en determinado caso.

Ej: Al lanzar dos dados.

  

Diagrama de Árbol: Un mostrario en dónde se observan diversas posibilidades de un suceso.

Ej: Al lanzar 3 monedas

CCC

CCS

CSC

CSS

SCC

SCS

SSC

SSS

3/8 -> La probabilidad de obtener dos caras.

¿Cómo expresar una probabilidad?

Una probabilidad se expresa indicando los casos favorables partidos en los casos posibles.

 Ejemplo: Si lanzo 3 monedas la probabilidad de obtener 2 caras es:

1. Hago el espacio muestral o el diagrama de árbol

2. Indico los casos favorables.

3. Calculo  los casos posibles

4. Lo expreso como fracción

5. Simplifico en caso de ser posible.

Recomendaciones: Les recomiendo que se pongan a hacer las guías que ha entregado la Profesora Ana Maria Barriga, porque eso les va a dar el training para la prueba, y que vean en que se equivocaron en las pruebas pasadas para que no les vuelva a pasar, onda espero que le pongan ya saen :$ y que les sirva la guía *-*

Mínimo que alguien me compre un panchito :3 o un cigarrito suelto *-*

Adios e.e