RESUMEN QCA PRUEBA DE NIVEL

Yaya super resumen de quimica :$

Ahora esto va de enlace quimico a grupos funcionales asi que muy cortito todo, esto esta todo en el libro :B

ENLACE QUÍMICO

Los atomos tienden en una combinación quimica a alcanzar en su ultimo nivel de energia la configuración electronica de un gas noble. Para esto, ganan , pierden o incluso comparten electrones con otros atomos, alcanzando estabilidad.

enlace quimico se define como la fuerza que matiene unidos a los atomos en un compuesto y se clasifica de la siguiente manera:

. . . . . . . . . . . . . . > enlace ionico
Enlace quimico > enlace covalente > Polar > Coordinado
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . > Apolar
. . . . . . . . . . . . . . > enlace metalico

ESTRUCTURA DE LEWIS

Lewis ademas de establecer la base teorica que explica la formación de enlaces, elaboro un sistema de notacion para representar los electrones que participan en el enlace (electrones de valencia)
En la notacion de lewis, los electrones del ultimo nivel de energia se representan a travez de puntos o cruces alrededor del simbolo quimico del elemento.
Ejemplo, el oxigeno tiene 6 electrones de valencia, lo que en notacion de lewis se representa de la siguiente forma para formar la molecula de oxigeno (O2)

Regla del Octeto: cuando se forman enlaces, los atomos en su ultimo nivel de energia deven contener 8 electrones, adquiriendo la configuración del gas noble mas cercano en la tabla periodica

Regla del Dueto: Atomos mas pequeños, como el Hidrogeno (H), Litio(Li) y Beridio (Br), deven completar en sus enlaces con 2 electrones alcanzando la configuración del Helio (He).

Enlace Ionico:
Cuando la diferencia de Electronegatividad (EN) es mayor a 1,7 entre los atomos que participan del enlace, se produce la transferencia de uno o varios electrones desde el atomo con menor EN al que posee una mayor EN. Por esto uno pierde electrones y forma un cation (+) y otro gana formando un anion (-), se establece una fuerza electro estatica que los enlaza y da origen a los compuestos ionicos.
Ejemplo: Na + Cl

Enlace Covalente:
Cuando la EN de los atomos es similar o igual (entre 0 y 1,7). No se forman iones, ya que los electrones se comparten.

Enlace Covalente Polar:La diferencia de electronegatividad es entre 0,4 y 1,7. Cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno se denomina polaridad.
Ej: H2O
Coordinado o Dativo:Cuando uno de los atomos siempre aporta electrones, son siempre polares

Enlace covalente apolar:La diferencia de EN se acerca o es igual a 0 (menor a 0,4) no existe ninguna carga dentro de la molecula, estos son generalmente moleculas homoatomicas
Ej: H2, O2, N2 etc.

Enlace metalico (aparte no se si entra)
En los metales se forman agregados en los que no se encuentran atomos, sino iones positivos en posición fija. Estos iones (+) no se repelen ya que los electrones de valencia actuan como una nube negativa que se desplaza a travez del solido metalico.

INTERACCIONES MOLECULARES

(las vimos muy por encima pero puede entrar) Estas interacciones entre moleculas son:

Atraccion Dipolo-Dipolo: Entre 2 o mas moleculas polares, la parte negativa (-) de una con la positiva (+) de la otra.

Atraccion Ion-Dipolo: Atraccion de una molecula con un ion.
-Ion (+) con la parte negativa (-) de la molecula dipolar
-Ion (-) con la parte positiva (+) de la molecula bipolar

Fuerzas de Van Der Waals (?): Son fuerzas más pequeñas entre moleculas NO POLARES. Se producen ya que estas moleculas desplazan momentáneamente sus electrones, creando un polo positivo y uno negativo llamado “dipolo transitorio”, y por este se sienten atraidas.

PUENTE DE HIDROGENO: es un tipo de atracción Dipolo-Dipolo, especialmente fuerte, que atrae a un atomo de hidrogeno (parcialmente +) a un atomo fuertemente EN (como O, N, F, etc.) [Recordar que son interacciones ENTRE MOLECULAS]

QUIMICA ORGANICA.

Vitalismo: Doctrina que postulaba la existencia de “fuerzas vitales” y decia que la materia organica solo podia ser producida por seres vivos. Esta teoria se derrumbo cuando se logra sintetizar un compuesto organico de forma artificial.

Ahora se establece que la quimica organica es la que estudia compuestos que contienen Carbono :B

El Carbono: es un elemento quimico que puede encontarse en la naturaleza de multiples formas (diamante, grafito, nanotubos o nanoespumas)

-Es Abundante
-Es Tetravalente (4 electrones de valencia y forma 4 enlaces)
-Puede formar enlaces simples, dobles o incluso triples.
-Es concadenario (Forma cadenas con si mismo [C-C-C])
-Posee una posición intermedia en la tabla periodica, le otrorga una EN intermedia.

HIDROCARBUROS.

Son compuestos formados por Carbono e Hidrogeno, constituyentes basicos de los compuestos organicos. Son moleculas Insolubles en agua (apolares) y menos densos que esta (flotan), son combustibles y en su matoria explosivos :D.

ALCANOS (simples o saturados)
-Poseen solo enlaces simples
-Formula General: CnH2n+2
-Terminacion: -ano

Según IUPAC, se nombran Ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal (1=met, 2=Et, Prop=3, But=4, Pent=5, Hex=6, Hept=7… etc.) y se coloca la terminacion “ANO”

Ejemplo: 2-Metil Butano > CH3 – CH2 – CH2 – CH3
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .CH3

Reacciones:

Combustion: Hidrocarburo reacciona con el Oxigeno, conviertiendose en Dioxido de Carbono [CO2] y Agua [H2O].

Pirolisis: A altas temperaturas se preduce el rompimiento de enlaces C–C y da origen a radicales (R=cadenas de hidrocarburos) Mas pequeñas.
Alogenacion: Se sustituye un Hidrogeno [H] por un halogeno [X] (grupo 17 de la tabla).

ALQUENOS (Insaturados)
Compuestos que presentan un doble enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 doble enlace): Cn H2n
-Terminacion: -eno

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los doble enlaces y se coloca la terminacion “ENO”

Ejemplo: CH3-CH=CH-CH2-CH-CH2-CH3 > 5-Metil 2-Hepteno
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . |
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3
Reacciones:
Sustitucion: la ruptura del doble enlace da cabida a la introducción de sustituyentes, puede ser [H] ó [X], dependiendo del caso.

Alquinos:
Poseen a lo menos un triple enlace entre Carbono y Carbono [C=C]
-Formula General (con 1 triple enlace) Cn H2n -2-Terminacion: -ino

Según IUPAC, se nombran ubicando las ramificaciones, cambiando la terminacion de estas por “il”. Luego se cuenta la cantidad de carbonos en la cadena principal y se identifica la posición de el o los triples enlaces y se coloca la terminacion “INO”

Ejemplo: CH3- C=C -CH-CH-CH3 > 3,4 Dimetil 2-Hexino
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . .| . . .|
. . . . . . . . . . . . . . . . . . CH3 CH3

HIDROCARBUROS CICLICOS

Son cadenas de hidrocarburos cerradas.

Cicloalcanos: Hidrocarburos que forman un anillo, su terminacion es -ano y se le antepone “ciclo” al nombre de la cadena. El mas pequeño es Propano (n=3)

Cicloalquenos: Hidrocarburos ciclicos con algun doble enlace en su estructura, se sigue la nomenclatura de los cicloalcanos y la terminacion cambia a –eno. Los ciclos con mas doble enlaces se debe indicar la posición de ellos, colocandolos siempre en la posición mas baja.

Cicloalquinos (En teoria): Hidrocarburos ciclicos con algun triple enlace, se sigue la nomenclatura de los cicloalquenos, se cambia la terminacion por –ino.

Ciclo como cadena principal: en los cicloalcanos la ramificacion queda en la posición mas baja, en el caso de cicloalquenos y cicloalquinos, se le da prioridad al doble y triple enlace. Se indica la posición de las ramificaciones (con terminacion “il) y luego el nombre de la cadena ciclica.

Ciclo como ramificacion: se indica su posición en la cadena carbonada y se cambia la terminacion por “il”.

AROMATICOS

Son ciclos que poseen varios enlaces dobles separados por enlaces simples. El benceno es el principal de esta familia, por esta razon se definen a los aromaticos como “aquellos que derivan del benceno.

Aromatico como cadena principal:se ubican y nombran las ramificaciones (terminacion “il”) y se termina con benceno. Metil Benceno

Aromatico como ramificacion:Se ubica dentro de la cadena principal y se cambia la terminacion –eno por –il y se nombra posteriormente la cadena carbonada. 2-Bencil Hexano

GRUPOS FUNCIONALES:

Halogenados:
Se remplaza un [H] de la cadena carbonada [R] por algun halogeno [X] como F, Cl, Br, I
-Formula General: R-X
-Nomenclatura: Se indica la posición y nombre del halogeno, seguido del nombre de la cadena.
-Ejemplo: CH3-CHCl-CH2-CH3 > 2-Cloro Butano

Alcoholes:
Compuestos con un grupo hidroxilo [–OH] unido a la cadena carbonada.
-Formula General: R-OH
-Terminacion: “-OL”
-Nomenclatura: Se indica la posición del grupo funcional, seguido del de la cadena y la terminacion se cambia a –ol.
-Ejemplo: CH3-CH2-CH2OH > Propanol
CH2OH-CH2-CHOH-CH3 >1,3 Butadiol

ETERES:
Similares al agua [H – O – H] o alcoholes [R – O – H] en que se remplaza [H] por cadenas carbonadas [R]
-Formula General: R – O – R’
-Nomenclatura: se nombran las cadenas a ambos lados del grupo funcional como ramificacion y el sufijo –eter.
-Ejemplo: CH3-CH2-O-CH3 > Etil Metil Eter.
CH3-CH2-O-CH2-CH3 > DiEtil Eter.

Aldeidos:
Grupo funcional Carbonilo [C=O], este se une al carbono TERMINAL de una cadena y el enlace libre se une a un [H]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ||
-Formula General: R-CHO > R – C – H
-Terminacion: -al
-Nomenclatura: se contabiliza todos los carbonos de la cadena (contando el del grupo funcional) y se cambia la terminacion po –al.
-Ejemplo: CH3-CH2-CHO > Propanal.
CHO-CH2-CH2-CHO > Butadial

Cetonas:
Las cetonas presentan cadenas carbonadas unidas al grupo carboxilo [C=O]
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .||
-Formula General: R – CO – R > R – C – R’
-Terminacion: -ona ó Cetona
-Nomenclatura: hay dos formas de nombrarlos:

1. Se nombran las cadenas [R] como ramificaciones y terminando en “cetona”
Ejemplo: Etil Metil Cetona > CH3-CH2-CO-CH3
Dietil Cetona > CH3-CH2-CO-CH2-CH3.

2.Se ubica el grupo carboxilico y se cuentan todos los carbonos (incluyedo el del grupo funcional) y la terminacion se cambia a –ona.
Ejemplo: CH3-CO-CH3 > 2-Propanona
CH3-CO-CH2-CH2-CH3 > 2-Pentanona

ACIDOS CARBOXILICOS:
Grupo Funcional Carboxilico se une a los extremos de una cadena carbonada.
-Formula General: R – COOH >
. . . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . . .O – H.
-Nomenclatura: se contabilizan los carbonos, incluyendo al del grupo funcional, anteponer la palabra “acido” al nombre de la cadena y cambiar la terminacion po –oico.
-Ejemplo: CH3-COOH > Acido Etanoico
COOH-CH2-CH2-COOH > Acido Butadioico

ESTERES
Se forman al sustituir el [H] en un acido carboxilico por una cadena de hidrocarburos [R]
-Formula General: R – COO – R >
. . . . . . . . . . . . . . .O
. . . . . . . . . . . . . .//
. . . . . . . . . .R – C
. . . . . . . . . . . . . .\\
. . . . . . . . . . . . . . .O – R’

-Terminaciones: -ato, -ilo.
-Nomenclatura: Se reconoce el radical [R] unido al grupo funcional [-COO-] al cual se le asigna la terminacion –ato (se cuenta el carbono del grupo funcional), seguido el nombre del Radical [R’] enlazado al Oxigeno como ramificacion (terminacion ilo)

Ejemplo: CH3-COO-CH2-CH3 > Etanoato de Etilo
CH3-CH2-CH2-COO-CH3 > Butanoato de Metilo.

PENIS FUCK!

Configuracion Electronica

bueno esta materia en realidad no me gusto mucho y la encuntro facil xD pero al parecer hay muchos que no la entendieron pero.... esto es como matematicas tienen solo que ponerlo en practicar y ejercitar. Bueno siguiendo mi ejemplo hagamos cuanta que es una clase de matematicas POCHIII :| Siempre Se Explica Lo Teorico De Como, Por Que y Para Que hacer todo esto... al final lo que a uno le queda siempre es como hacer el ejercicio aun que no recuerde bien lo teorico, entonces partamos con lo teorico y dando ejemplos cotidianos xD:

LOS NUMEROS CUANTICOS:

ya hay 4 numero cuanticos, que se representan con una letra:

1º Numero Pincipal (n): Indica el nivel de energia dentro del atomo, es asi como indicar la calle en que se encontrara el electron. se expresa en relacion a numeros enteros.(n=1,2,3,4,5,6,7,8...)

2º Numero Secundario (l): Indica Los Subniveles energeticos en el atomo, como ya encontramos la calle necesitamos la interseccion xD. Se calculan como:
l=(n-1) osea depende del numero principal las orbitas que se puedan encontrar:

n	l	Tipo de orbital
1	0	s
2	0, 1	s, p
3	0, 1, 2	s, p, d
4	0, 1, 2, 3	s, p, d, f

*Los orbitales mas trabajados son:

·ORBITAL S: que tiene forma esferica y se encuentra como capas en los diferentes niveles energeticos, se le asigna como 0 y puede tener un maximo de 2 electrones por nivel energetico

·ORBITAL P: posee 3 orbitas que tienen forma de 8, cada una puede albergar 2 electrones, estas se designan como Px, Py, Pz. Por conclusion puede albergar un total de 6 electrones por nivel energetico.
*Observacion: los electrones por su repulsion entre ellos mismosvan llenando cada una de las orbitas y luego se emparejan, osea llenan 1px, 1py, 1pz y puego 2px, 2py, 2pz

Letra	Valor de l	Pociciones de los electrones	Máximo número de electrones
s	0	0	2
p	1	3	6
d	2	5	10
f	3	7	14

3º Numero Magnatico (m): Indica la orientacion espacial en un orbital su orientacion es m=-+l

Orbital	Valor l	Valor m
s	0	0
p	3	-1, 0, 1
d	5	-2,-1, 0, 1, 2
f	7	-3,-2,-1, 0, 1, 2, 3

4º Numero de Spin (s): indica el sentido de giro del electron en un orbital.
su valor puede ser s= 1/2 incompleto o cuando no esta en par
s=-1/2 completo o estan emparejados.

CONFIGURACION ELECTRONICA

bueno el estudio de los numeros cuanticos era la parte teorica, ahora vamos a la parte practica que es la distribucion de los electrones dentro del atomo, segun principios que la regulan:

·Principio De Exclusion: no pueden haber 2 electrones con los mismos Nº Cuanticos, esto por que no pueden haber 2 electrones en el mismo lugar al mismo tiempo .__.

·Principio de constitucion: bueno me diculpan compañeros pero lo subo mañana por que se me rompio la hoja xd ya pero esto sigue siendo teroria vamos a la practica xD

COMO HACER LA CONFIGURACION ELECTRONICA:
Primero vemos que se nos pide, como ejemplo usaremos C (carbono).
Ahora se nos pide ordenar el ultimo electron asi que ¿cuantos tiene? Como no aparece con variacion en sus cargas se deduce que tiene iguales protones que electrones, en este caso 6
ahora tomamos la famosa tablita esa de la regla madelung y comenzamos a llenar siguiendo la ley de minima energia (primero los orbitales de menos energia) y los principios de repulcion (primero se colocan impares luego pares)

Modelos Atomicos (Quimica)

MODELOS ATOMICOS
Bueno nuestra queridísima profe Andrea Fuentes nos dio un trabajo a cerca de:
La Historia del Átomo:
·Escaneare la pauta para que no les bajen puntos a los que la perdieron (I)
·No sean tontos y no copien textual, esto es solo una ayuda con el material para que sigan el esquema y las ideas principales.
·Todos tendrán la misma información, lo que les dará el puntaje extra es su creatividad así que no se queden con esto averigüen mas y sean creativos con la representación grafica.
·No olviden tener en el cuaderno la línea de tiempo, esto será la base para evaluar de la profesora.

ETIMOLOGIA DE LA PALABRA ATOMO:
·Del griego atoma > Indivisible
·Del latín atomum > sin partes.

AHORA LOS GRANDES CIENTIFICOS QUE OTORGARON SUS TEORIAS:

Demócrito (460 a.C. -370 a.C.): Filosofo griego Pre-Socrático fue el primero en dar el concepto de átomo, según él todas las cosas están compuestas de partículas diminutas, indivisibles e indestructibles a las que llamó atoma, “indivisible”.

Dalton (1766-1844): Fue un importante científico británico. Estudios de las propiedades físicas del aire atmosférico y otros gases le llevaron a la conclusión de que la materia está formada por átomos de diferentes masas que se combinan para formar compuestos, teoría atómica de la materia. Esta hipótesis se basa en lo siguiente:
-Los elementos están constituidos por átomos, que son partículas materiales independientes, inalterables e indivisibles.
-Los átomos de un mismo elemento son iguales en masa y en el resto de propiedades.
-Los átomos de distintos elementos tienen diferentes masa y propiedades.
-Los compuestos se forman por la unión de átomos de los correspondientes elementos en relación de números enteros.
-En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, únicamente se redistribuyen.
Dalton dio a conocer por primera vez su teoría atómica en 1803. También dio las masas atómicas de varios elementos ya conocidos en relación con la masa del hidrógeno.

Thompson (1856-1940): Joseph John Thompson nació y murió en Inglaterra. Sus investigaciones con los rayos catódicos le llevaron a suponer que el átomo no era la partícula más pequeña, porque este contenía dentro de si pequeñas partículas con carga negativa a las cuales llamo electrones. Elaboro un modelo atómico en el cual, los electrones van incrustados en una gran masa positiva.

Rutherford (1871-1937):
Fue físico y químico, británico. Fue el primero en definir el átomo como un núcleo positivo, alrededor del cual giran los electrones de carácter negativo, esta teoría la llevo a cabo al hacer un experimento en el cual, expuso una lamina de oro (Au) a una fuente radioactiva de partículas ALFA.
Algunas chocaban con la lámina de oro rebotando, pero muchas otras solo seguían recto su camino, esto quiere decir que el átomo no es solido y que mas aun tiene un gran espacio. Se conoce hoy en día como “la teoría atómica de Rutherford”. Esta teoría defiende la postura de que los electrones giran alrededor del núcleo como un sistema solar en miniatura.
En 1919 expuso gas nitrógeno a una fuente radiactiva que emitía partículas alfa. Algunas de estas partículas chocaban con los átomos de nitrógeno originando oxigeno. El núcleo de cada átomo transformado tenía partículas positivamente cargadas, a estas partículas se las denominó protones. Investigaciones posteriores demostraron que los protones formaban parte del núcleo de todos los elementos.

BOHR(1885-1962):
Físico y químico danés. En 1913 desarrolló una hipótesis conocida hoy en día como “teoría atómica de Bohr”. Para formular esta teoría partió de la teoría atómica de Rutherford. Esta teoría viene a decir que los electrones están situados en órbitas o capas definidas a una cierta distancia del núcleo y que tienen un movimiento continuo. La colocación de esto electrones se denomina configuración electrónica. Hay siete capas electrónicas. La primera capa se llena con dos electrones la segunda con ocho y así sucesivamente hasta la séptima, pero no se conoce ningún elemento que tenga llena la séptima capa. La hipótesis de Bohr trae muchas soluciones al modelo de rutherford pero tambien otros problemas como las dudas por que toda la experimentacion y calculos se aplican solo al hidrogeno(H).

Schrödinger:
El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material. Más tarde Max Born propuso una interpretación probabilística de la función de onda de los electrones. Esa nueva interpretación es compatible con los electrones concebidos como partículas cuya probabilidad de presencia en una determinada región viene dada por la integral del cuadrado de la función de onda en una región. Es decir, en la interpretación posterior del modelo, éste era modelo probabilista que permitía hacer predicciones, pero en el que ni la posición ni el movimiento del electrón en el átomo variaba de manera determinista.

Chadwick (1891-1974)
Físico y químico británico. Al él se le atribuye el descubrimiento del neutrón, una de las partículas fundamentales de la materia (1932), al comparar la masa del hidrogeno con el helio y fijar una diferencia del cuádruple en la masa por lo que pensó que debería haber una partícula de masa similar al protón pero que no cambia las propiedades del mismo átomo. En 1935 recibió el Premio Nobel por su descubrimiento.

Holy Oli :$

Bueno yo seré doblemente administrador, ya que estaré a cargo de las materias o ramos de Química y Biología…
Si no les gusta objeten lo que quieran por que además soy el creador de este blog asi que holy :$
e.e intentare ser responsable (kjsaksjkajksjakasjakjskajksjakjksajksaj) para ponerle los a tiempo trabajos, tareas y pruebas etc. lo demás si tienen dudas pregunten ^^
Si quieren algo extra 1313, comuníquenmelo vía ORAL o por medio del blog y correo.

PD: Si van a dejar un comentario como anónimo escribas su nombre si no los voy a matar denegar del acceso a mi blog 77.

Muchos Holy para todos :$